题目内容
【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况,过程如下图所示:
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃,有尖锐爆鸣声,小试管壁出现液滴。取反应后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式),证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案:
假设1:该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2:H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I. 验证假设1:可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应,依据 ____________ ,则假设1不成立。
II. 验证假设2:改变条件重复上图过程实验,结果如下:(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)
序号 | 反应温度 | 实验结果 |
a | 40oC | 溶液浅绿色,收集气体为3.4mL |
b | 60oC | 溶液浅绿色,收集气体为2.6mL |
上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃),乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验,Ⅱ中仍为无色气体,在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时,反应会更剧烈还原产物为NO2
c. 硝酸的浓度不同时,其主要还原产物不同
(5)综上所述,金属与硝酸生成X气体,需要控制的条件是___________ 。
【答案】H2 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Cu 溶液变蓝 否 升高温度,H+和NO3-参与的还原反应速率都加快,但NO3-增加更快,生成的NH4+多,导致生成的H2减少 c 稀溶液、低温、氢以前的金属
【解析】
由图可知,过量铁粉和稀硝酸完全反应生成无色气体,和空气混合仍为无色,说明没有NO,点燃该气体,有尖锐爆鸣声,小试管壁出现液滴,说明该气体为氢气。取反应后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明溶液中含有NH4+。
由图可知,过量铁粉和稀硝酸完全反应生成无色气体,和空气混合仍为无色,说明没有NO,点燃该气体,有尖锐爆鸣声,小试管壁出现液滴,说明该气体为氢气。取反应后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明溶液中含有NH4+。
(1)根据以上分析X气体应该是H2,证据是点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴,
故答案为:H2 ;点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴;
(2) 反应后溶液中含有Fe2+、NH4+,说明铁和硝酸发生氧化还原反应,铁过量生成Fe2+,同时硝酸被还原为NH4+,反应的化学方程式为4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
故答案为:4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
(3)铜排在金属活动顺序表氢的后面,所以铜和H+不反应,因此若要证明假设1不成立,则可选用Cu粉与同浓度硝酸反应,若溶液变蓝则证明假设1不成立。
对比a、b两次实验,其它条件相同,温度不同,且温度升高,产生的氢气体积反而减小,其原因为升高温度,H+和NO3-参与的还原反应速率都加快,但NO3-增加更快,生成的NH4+多,导致生成的H2减少,因此不能说明H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率,即不能判断假设2成立。
故答案为:Cu;溶液变蓝;否;升高温度,H+和NO3-参与的还原反应速率都加快,但NO3-增加更快,生成的NH4+多,导致生成的H2减少;
(4) a. 改用3mol·L–1 HNO3,硝酸浓度增大,Ⅱ中仍为无色气体,在Ⅲ中气体变红色,为无色的NO被氧化为红棕色的NO2,该实验产生的无色气体含有NO,不排除含有H2,故a错误;
b. 若改用浓硝酸时,在常温下铁与浓硝酸发生钝化,故b错误;
c. 由实验结果可知,硝酸的浓度不同时,其主要还原产物不同,故c正确。
故答案为:c;
(5)由实验可知,硝酸浓度增大,产物变为NO,还原速度剧增,远远大于 H+的还原速率,以至于得不到氢气,若要金属与硝酸反应生成H2,则需要控制的条件是稀溶液、低温、氢以前的金属,
故答案为:稀溶液、低温、氢以前的金属。