Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

B. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D. 达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1

Answer 1

【答案】BD

【解析】分析：根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但温度不同；容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，再结合等效平衡和平衡的移动判断两容器中气体的物质的量之间的关系。

详解：A．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6 mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6 mol/L×1.2=0.72 mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；B．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大，故B正确；C．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；D. 根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1，故D正确；故选BD。