题目内容
【题目】在实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑。
(1)用编号为①→④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向): → → → 。___
(2)实验的装置(1)中A瓶的现象是___;结论为___;B瓶中的现象是___;B瓶溶液作用为___。若C瓶中品红溶液不褪色,可得到结论为___。
(3)装置③中加的固体药品是___,以验证混合气体中有___。装置②中盛的溶液是___,以验证混合气体中有___。
【答案】④③①② 品红褪色 混合气体中有二氧化硫 溴水褪色 将二氧化硫吸收完全 混合气体已无二氧化硫 无水硫酸铜 水蒸气 澄清石灰水 CO2
【解析】
(1)多种产物需检验时,应考虑先后顺序;
(2)二氧化硫能使品红褪色,溴能吸收二氧化硫;
(3)检验水蒸气常用无水硫酸铜、检验二氧化碳常用澄清石灰水。
(1)检验二氧化硫用品红溶液,检验二氧化碳用澄清的石灰水,检验水蒸气用无水硫酸铜,因溶液中有水,所以先检验水蒸气,然后检验二氧化硫,同在检验二氧化碳之前用溴除尽SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,所以顺序为④③①②;
(2)实验的装置①中A瓶装的是品红溶液,当混合气体通过A瓶时,品红褪色,说明产物中有二氧化硫;溴水能和二氧化硫反应,所以二氧化硫能被溴水吸收,当混合气体再次通过品红时,不褪色说明品红已全部被吸收;
(3)装置③的作用为检验水蒸气的存在,应装无水硫酸铜固体,白色无水硫酸铜变成蓝色晶体,说明有水蒸气存在,装置②的作用为检验二氧化碳的存在,盛放澄清石灰水,当澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳存在。
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【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响(固定装置略)。完成下列填空:
(1)实验时 A 中有大量紫红色的烟气,则 NH4I 的分解产物为 ___(至少填三种),E装置的作用是___。
(2)装置B中的反应方程式:______,D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 变红 | 无现象 |
3 | 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
(3)乙组得到的黑色粉末是______。
(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
(5)乙组步骤3中,溶液变红的原因为______;溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物,为研究氧化物的组成,研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称得质量为5.6克,则混合物的组成为______。
【题目】下表是元素周期表的一部分,回答问题:
① | |||||||
② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | |||||
⑥ |
(1)①和②形成的最简单化合物的结构式是__________,该分子的空间构型是________。
(2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外层电子的排布式 _________ ,原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂,判断其属于 _______ (填“极性”、“非极性”)共价键,_________ 分子(填“极性”、“非极性”)。
(3)某元素3P亚层上只有一个电子,判断其离子与②,⑤离子半径大小 ______ (用微粒符号表示),写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式:________。
(4)设计一个实验方法:比较⑤与⑥单质氧化性的强弱,填入下表。
实验步骤 | ________ |
实验现象 | ________ |
实验原理 | ________ |
实验结论 | ________ |
【题目】矿物斜长石(主要成份为KAlSi3O8)在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾,反应原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯原子最外层的电子排布式___;氧原子核外电子的轨道式___;铝原子核外有___种不同能量的电子。
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是___。该反应中位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是___;从原子结构方面去分析钠元素的金属性强于铝元素的原因是___。
(3)为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行对照实验(保持其它条件不变),获得如下数据:
时间(h) 熔出率 温度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ― |
①分析以上数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是___(填“放热”或“吸热”)反应。
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是___(选填编号)。
a.充分搅拌 b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强 d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(2)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,该方法是否能说明钠比钾更活泼?___,(填“能说明”或“不能说明”)原因是___。