题目内容
【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为____ C装置的作用为___
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水);
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在_______装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置,其作用_______________。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g,则NaHCO3的产率为____________________。
【答案】CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O 防倒吸、吸收过量氨气防污染 温度越低碳酸氢钠溶解度越小,便于析出 AB 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 60%
【解析】
(1)A装置是指取二氧化碳气体的装置,是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳;C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气;
(2)B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液,通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出;
(3)通入二氧化碳没有得到碳酸氢钠晶体,是二氧化碳气体中含有氯化氢气体,通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠,所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体;
(4)依据化学方程式计算理论生成碳酸氢钠的质量,结合实际生成的碳酸氢钠的质量计算产率。
(1)A装置是指取二氧化碳气体的装置,是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气,防止污染环境,同时用干燥管可以防倒吸;
(2)B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液,通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,依据图标分析可知温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出;
(3)二氧化碳气体中含有氯化氢气体,通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠,所以的不到碳酸氢钠晶体,所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体;
(4)饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,依据化学方程式计算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶体),理论得到碳酸氢钠质量为8.4g:实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则碳酸氢钠的产率=×100%=60%。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答问题:
① | |||||||
② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | |||||
⑥ |
(1)①和②形成的最简单化合物的结构式是__________,该分子的空间构型是________。
(2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外层电子的排布式 _________ ,原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl4 是一种常见的有机溶剂,判断其属于 _______ (填“极性”、“非极性”)共价键,_________ 分子(填“极性”、“非极性”)。
(3)某元素3P亚层上只有一个电子,判断其离子与②,⑤离子半径大小 ______ (用微粒符号表示),写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式:________。
(4)设计一个实验方法:比较⑤与⑥单质氧化性的强弱,填入下表。
实验步骤 | ________ |
实验现象 | ________ |
实验原理 | ________ |
实验结论 | ________ |