题目内容

2.在下列元素中,不属于主族元素的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、氢位于周期表中第一周期A族;
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族;
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族;
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族.

解答 解:A、氢位于周期表中第一周期A族,故A不选;
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族,故B不选;
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族,故C选;
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族,故D不选;
故选:C.

点评 本题主要考查了元素在周期表中的位置,学生应根据元素在周期表中的位置综合解答,难度不大.

练习册系列答案
相关题目
10.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐.从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2.
【已知:金属离子浓度为1 mol•L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右.
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装.70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4,若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体,还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度.
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4.为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5.这样做的目的是OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的产率.但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降低了CuCl的产率.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网