在一定条件下的密闭器中.下列反应达到化学平衡:2HI(g)?H2(g)十I2(1)如果升高温度.平衡混合物的颜色加深.气体的总物质的量不变.体系的压强增大．(2)如果加入一定量的H2.平衡逆方向移动．(3)如果使密闭器的体积增大.平衡不移动．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在一定条件下的密闭器中，下列反应达到化学平衡：2HI（g）?H₂（g）十I₂（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，气体的总物质的量不变，体系的压强增大．
（2）如果加入一定量的H₂，平衡逆方向移动．
（3）如果使密闭器的体积增大，平衡不移动．

分析（1）升高温度化学平衡向着吸热方向进行；
（2）增加生成物浓度，化学平衡向着逆反应方向移动；
（3）压强对于反应前后体积不变的反应而言，不会引起化学平衡的移动．

解答解：（1）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应为吸热反应），升高温度化学平衡向着正方向进行，生成碘蒸汽，所以颜色变深，两边的计量数相等，所以气体总物质的量不变，根据PV=nRT，升高温度P变大，体系的压强增大，故答案为：加深；不变；增大；
（2）增加生成物氢气浓度，化学平衡向着逆反应方向移动，故答案为：逆方向；
（3）该反应是反应前后体积不变的反应，使密闭容器的体积减小，即增大压强，不会引起化学平衡的移动，故答案为：不．

点评本题考查学生化学平衡移动原理知识的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．

练习册系列答案

4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	Na₂S	漂粉精溶液	酸性：盐酸＞氢硫酸＞次氯酸
B	浓盐酸	KMnO₄	Na₂S溶液	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞S
C	浓氨水	NaOH	酚酞	碱性：NaOH＞NH₃•H₂O
D	浓硫酸	Na₂SO₃	BaCl₂溶液	SO₂与可溶性钡盐均不反应

1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H₂O₂的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的		B．	H₂O₂分子中只含σ键，不含π键
	C．	H₂O₂既有氧化性又有还原性		D．	H₂NCONH₂•H₂O₂属于离子化合物

8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	OH^-、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺		D．	Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					c	d
3	a			b		e	f

	A．	e的氢化物比d的氢化物稳定
	B．	a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
	C．	六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
	D．	c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z		B．	单质的非金属性：X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z		D．	原子序数：X＞Y＞Z

2．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

2．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ；
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解；
（5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品中酸残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

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