题目内容
13．在一定条件下的密闭器中，下列反应达到化学平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，气体的总物质的量不变，体系的压强增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移动．
（3）如果使密闭器的体积增大，平衡不移动．
分析 （1）升高温度化学平衡向着吸热方向进行；
（2）增加生成物浓度，化学平衡向着逆反应方向移动；
（3）压强对于反应前后体积不变的反应而言，不会引起化学平衡的移动．
解答 解：（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g） （正反应为吸热反应），升高温度化学平衡向着正方向进行，生成碘蒸汽，所以颜色变深，两边的计量数相等，所以气体总物质的量不变，根据PV=nRT，升高温度P变大，体系的压强增大，故答案为：加深；不变；增大；
（2）增加生成物氢气浓度，化学平衡向着逆反应方向移动，故答案为：逆方向；
（3）该反应是反应前后体积不变的反应，使密闭容器的体积减小，即增大压强，不会引起化学平衡的移动，故答案为：不．
点评 本题考查学生化学平衡移动原理知识的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．
练习册系列答案
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4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀盐酸 | Na2S | 漂粉精溶液 | 酸性：盐酸＞氢硫酸＞次氯酸 | |
| B | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S溶液 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞S | |
| C | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | 碱性：NaOH＞NH3•H2O | |
| D | 浓硫酸 | Na2SO3 | BaCl2溶液 | SO2与可溶性钡盐均不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 | B． | H2O2分子中只含σ键，不含π键 | ||
| C． | H2O2既有氧化性又有还原性 | D． | H2NCONH2•H2O2属于离子化合物 |
8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | ||
| C． | OH-、Cl-、Ca2+、Na+ | D． | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A． | e的氢化物比d的氢化物稳定 | |
| B． | a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a | |
| C． | 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 | |
| D． | c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 单质的非金属性：X＞Y＞Z | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
2．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
| A． | 氢 | B． | 钙 | C． | 铁 | D． | 碘 |
