题目内容

2．下列推断正确的是（　　）
A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中

分析 A．地壳元素含量前四位为：O、si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；
B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；
C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；
D．漂白液能把衣服全部漂白．

解答 解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；
B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；
C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；
D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
C．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
15．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
C．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
12．分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种

将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101 kPa、120℃），总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g•mol－1

C．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18 g

D．反应中消耗56 g O2
7．丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
②c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
14．下列说法正确的是（　　）
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D．石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
10．铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分为Cu2S ）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制各铜盐．现有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol．L-1．向该废酸溶液中，加入足量的废铜屑，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液的体积变化忽略不计）0.36mol/L．
（3）现有一块质量为m的生锈铜片，在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应后质量仍为m．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成l mol固态氧化铜的热化学方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（ CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
11．有0.3mol的BaSO4沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3处理，若使BaSO4中SO42-全部转化在溶液中，需反复洗3次．（ksp（BaSO4）=1.07×10-10   ksp（BaCO3）=2.58×10-9）

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