题目内容
【题目】某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
【答案】（1）H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；还原
（2）利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O
（3）过滤；除去晶体表面水分减少损失
（4）草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L
【解析】
试题分析：（1）反应①是次氯酸钠将草酸氧化的过程，反应的化学方程式为H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O，表明草酸具有还原性，故答案为：H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；还原
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，发生中和反应，开始滴加速度要尽量快些，可以利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)，生成的草酸钠微溶于水，反应达到终点时的化学方程式为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O，故答案为：利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O
（3） 生成的草酸钠微溶于水，形成沉淀，操作②为过滤。用乙醇淋洗晶体B可以除去晶体表面水分，同时防止洗涤时草酸钠的损失，故答案为：过滤；除去晶体表面水分减少损失
（4）用高锰酸钾溶液滴定草酸钠溶液时发生反应5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；高锰酸钾溶液检验腐蚀性，能够腐蚀乳胶管，操作中应选用酸式滴定管，当达到反应终点时溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；n(Na2C2O4)=
n(MnO4-)=×0.01000mol/L×0.0200L=0.0005mol，c(Na2C2O4)=
= 0.0200mol/L，故答案为：草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L。
【题目】[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。
A．V2O5 | B．CrO2 | C．PbO | D．ZnO |
（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式有____ 。
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。
②H2O的VSEPR模型为 ，比较键角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因为 。
（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
