如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成.且铜片为正极.为电子流入的一极B．如果将硫酸换成苹果汁.导线中不会有电子流动C．装置中存在“化学能→电能→光能的转换D．如果将锌片换成铁片.电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片.铁片发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极
	B．	如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动
	C．	装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
	D．	如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应

分析 A．铜锌原电池中，Cu作正极，电子从负极流向正极；
B．苹果汁显酸性也能作电解质溶液；
C．根据图中能量转化分析；
D．将锌片换成铁片，铁比铜活泼，则铁作负极，铜为正极；

解答解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电子从负极流向正极，所以铜片为正极，为电子流入的一极，故A正确；
B．苹果汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成苹果汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故B错误；
C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；
D．将锌片换成铁片，铁比铜活泼，则铁作负极，铜为正极，则电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应，故D正确；
故选B．

点评本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

练习册系列答案

化学键	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

	A．	403 kJ•mol^-1，-66 kJ•mol^-1		B．	423 kJ•mol^-1，+28 kJ•mol^-1
	C．	314 kJ•mol^-1，-18 kJ•mol^-1		D．	413 kJ•mol^-1，-58 kJ•mol^-1

18．完成以下方程式
（1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（5）Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀的含有Mg²⁺，产生白色沉淀后又溶解的含有Al³⁺．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．

2．关于H₂O的说法正确的是（　　）

	A．	H₂O的相对分子质量是18克
	B．	H₂O的摩尔质量是18克
	C．	标准状况下H₂O的摩尔体积是22.4L．mol^-1
	D．	1mol H₂O的质量是18克

12．（1）现有如下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应；．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
①画出装置图；
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出正负电极反应式以及电极总反应式．

19．（1）有下列几种物质：A．金刚石和石墨B．C₂H₆和C₅H₁₂HC．C₂H₄和C₂H₆D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和³⁷Cl属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
（2）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．下列有机物

，属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式

，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
（3）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型．①由甲烷制取CH₃Cl：CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，属于取代反应．②由苯制取硝基苯：

，属于取代反应．③由苯制取环己烷：

，属于加成反应．

16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	T	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=1mol•L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃=1.2mol•L^-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

试题分类