题目内容
10．下列关于化学键的说法正确的是（ ）| A． | 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 | |
| B． | 根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 | |
| D． | 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 |
分析 A．离子键为静电作用力；
B．HCl中只含H-Cl共价键；
C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；
D．铵盐为离子化合物．
解答 解：A．阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故A错误；
B．HCl中只含H-Cl共价键，但溶于水发生电离为HCl=H++Cl-，故B错误；
C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；
D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（ ）
| A． | Na2S和AlCl3 | B． | 乙烷与乙烯 | C． | 直馏汽油与苯 | D． | CO2与SO2 |
1．
下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程
．
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程
．（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
18．下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（ ）
| A． | 丙炔分子中不存在非极性键 | |
| B． | 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙炔分子中所有的原子都在同一直线上 | |
| D． | 丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1 |
周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
15．某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Ba2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、NH4+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Ca2+、K+、SO32-、NO3- | D． | Na+、K+、Cu2+、Br- |
2．
中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示．目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示．目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）| A． | 是一种烃 | B． | 属于高分子化合物 | ||
| C． | 属于芳香族化合物 | D． | 分子式是C15H22O5 |
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A． | 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 | |
| C． | 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 | |
| D． | 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 |
7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | B． | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | NH4+、K+、Cl-、SO32- | D． | K+、Cl-、NO3-、SO42- |