下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A．从氟到碘.其氢化物的稳定性逐渐减弱B．氧与硫为同主族元素.氧比硫的原子半径小.氧比硫的非金属性强C．第三周期从钠到氯.最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱.酸性逐渐增强D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多.所以铝比钠的还原性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

	A．	从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
	B．	氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
	C．	第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
	D．	因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

分析 A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．金属原子越易失电子，则其还原性越强．

解答解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，O和S位于同一主族且S原子序数大于O，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故B正确；
C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．金属原子越易失电子，则其还原性越强，Na比Al易失电子，所以还原性Na＞Al，故D错误；
故选D．

点评本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基础知识运用，明确元素周期律内涵是解本题关键，易错选项是D，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关．

练习册系列答案

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因为HSO₃^-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO₃溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

10．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
	B．	根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，可判断HC1分子里存在离子键
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
	D．	离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）

	A．	工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
	B．	M装置中H⁺移向Zn电极
	C．	C₂上发生氧化反应
	D．	Cu电极与C₁电极发生的电极反应相同

1．由磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭为原料可生产白磷、磷酸、甲醇、硅胶等多种物质．图1工艺流程的设计具有原料利用率高，废弃物少等特点．

（1）碳、硅、锗、铅为同族元素，锗原子的核外电子排布共四个层；上述反应中属于置换反应的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高温下作用制备白磷，其氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5；
白磷溶于氯水作用后，将所得产物蒸馏可得盐酸和磷酸，写出反应的化学方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反应③需要在隔绝氧气和无水条件下进行，其理由是高温下氢气与空气中的氧气会发生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．pH=8，溶液中含磷阴离子的浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等浓度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄组成的混和溶液有抗少量强酸或少量强碱的缓冲性（常称为缓冲溶液）（即加入少量酸碱溶液，其pH无明显升降）写出该混合溶液滴加少量NaOH溶液时主要抗碱反应的离子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空气的碱性燃料电池能量转化率高，1mol甲醇完全燃烧，碱液吸收后放出质量akJ，若燃料电池的能量转化效率为80%，则该甲醇燃料电池的能量密度为（单位千克质量燃料转化为电能时放出能量）25a（kJ/kg）

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为⑤、⑥、④．
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．

18．下列原因解释与氢键无关的（　　）

	A．	CH₄的沸点比SiH₄低，而CH₄比SiH₄热稳定性强
	B．	有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶
	C．	H₂O₂和H₂S的相对分子相近，而H₂O₂的沸点远高于H₂S
	D．	采用加压液化的方法从氨合成塔里分离出NH₃

15．下表为元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，该化合物所含的化学键类型为共价键，写出该化合物的电子式

．
（4）⑥和⑧形成的化合物属于共价化合物．（填“离子”或“共价”）
（5）画出⑤的简单离子的结构示意图

．

16．乙烯酮（CH₂=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表

．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）

	A．	与CH₃OH加成生成CH₃CH₂COOH		B．	与H₂O加成生成CH₃COOH
	C．	与CH₃COOH加成生成		D．	与HCl加成生成CH₃COCl

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