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2.中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素,是数亿外国人眼中的“中国神药”,结构如图所示.目前售价每克225美元,世界年产量15吨,是需求量的十分之一,供不应求.下列关于青蒿素的说法正确的是(  )
A.是一种烃B.属于高分子化合物
C.属于芳香族化合物D.分子式是C15H22O5

分析 由结构可知,由C、H、O元素组成,不含苯环、相对分子质量在10000以下,由结构可知分子式,以此来解答.

解答 解:A.含O元素,为烃的衍生物,故A错误;
B.相对分子质量在10000以下,不是高分子化合物,故B错误;
C.不含苯环,不属于芳香族化合物,故C错误;
D.由结构可知,分子中含15个C、22个H、5个O,则分子式是C15H22O5,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型,注意把握常见的官能团及性质的关系,把握有机物的结构及相关概念是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.由磷灰石[Ca3(PO42]、SiO2、焦炭为原料可生产白磷、磷酸、甲醇、硅胶等多种物质.图1工艺流程的设计具有原料利用率高,废弃物少等特点.

(1)碳、硅、锗、铅为同族元素,锗原子的核外电子排布共四个层;上述反应中属于置换反应的是①③;
(2)磷灰石[Ca3(PO42]、SiO2、焦炭高温下作用制备白磷,其氧化剂与还原剂的物质的量比为1:5;
白磷溶于氯水作用后,将所得产物蒸馏可得盐酸和磷酸,写出反应的化学方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl;
(3)反应③需要在隔绝氧气和无水条件下进行,其理由是高温下氢气与空气中的氧气会发生爆炸;
(4)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示.pH=8,溶液中含磷阴离子的浓度大小关系为c(HPO42-)>c(H2PO4-).由等浓度NaH2PO4、Na2HPO4组成的混和溶液有抗少量强酸或少量强碱的缓冲性(常称为缓冲溶液)(即加入少量酸碱溶液,其pH无明显升降)写出该混合溶液滴加少量NaOH溶液时主要抗碱反应的离子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O;
(5)甲醇和空气的碱性燃料电池能量转化率高,1mol甲醇完全燃烧,碱液吸收后放出质量akJ,若燃料电池的能量转化效率为80%,则该甲醇燃料电池的能量密度为(单位千克质量燃料转化为电能时放出能量)25a(kJ/kg)

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