Question

4．下列各实验操作以及目的都正确的是（　　）

• A． 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
• B． 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
• C． 将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
• D． 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤

Answer 1

分析 A．电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
B．实验室制乙烯时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入无水乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌；
C．配制银氨溶液时，不能用浓氨水；
D．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水．

解答 解：A．电石与水反应非常剧烈，减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，故A正确；
B．实验室制乙烯时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入无水乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．配制银氨溶液时，先生成沉淀，后滴加氨水，沉淀溶解，则配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，故C错误；
D．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，而与过滤速度无关，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握苯甲酸的性质及重结晶为解答的关键，注意饱和溶液结晶析出晶体，题目难度中等．