题目内容
14．下列关于物质结构的叙述中正确的是（ ）| A． | 分子晶体中一定含有共价键 | |
| B． | 离子晶体中一定含有离子键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有非极性键的分子一定是非极性分子 |
分析 A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键；
B、离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；
C、含有极性键的分子不一定是极性分子；
D、含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢分子．
解答 解：A、分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，故A错误；
B、离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，故离子晶体中一定含有离子键，故B正确；
C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；
D、含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢分子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．
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5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：
| 实 验 现 象 | 可 以 肯 定 的 结 论 |
| A、观察混合气体无色 | 无Cl2、 |
| B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小 | 有NH3、无HCl |
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5．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
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| B． | X分子中苯环上的一氯取代物有3种 | |
| C． | 在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多能与5 mol H2加成 | |
| D． | X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 |
9．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是（ ）
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19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
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| B． | 当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA | |
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金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．
3．下列有关描述正确的是（ ）
| A． | 采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量 | |
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| C． | 石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃 | |
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