题目内容
9．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是（ ）| A． | 实验室制氢气 | B． | 制硫酸铵 | C． | 干燥氧气 | D． | 除铁锈 |
分析 当硫酸体现酸性时，可与碱、碱性氧化物或盐发生复分解反应，与活泼金属反应生成氢气，据此解答．
解答 解：A．活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，体现硫酸的酸性，故A正确；
B．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，体现硫酸的酸性，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥氧气，体现吸水性，故C错误；
D．硫酸与金属三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，体现硫酸的酸性，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性、酸性等性质是解题关键，题目不难，注意相关基础知识的学习．
练习册系列答案
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20．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 | |
| B． | 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 | |
| C． | 在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液 | |
| D． | 铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀 |
1．下列各物质的状态与众不同的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH2Cl2 | C． | CH3CH2Br | D． | CCl4 |
17．化学是以实验为基础的科学，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①常用于互溶但沸点不同的液体混合物的分离 | |
| B． | 用装置②可除去NO2中的NO | |
| C． | 装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 | |
| D． | 装置④可用于制备Fe（0H）2并能 较长时间观察其颜色 |
4．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是Na（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HF（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，键能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．
| 代号 | 物质 | 结构式 | 水中溶解度/g（25℃） | 熔点/℃ |
| A | 邻-硝基苯酚 |  | 0.2 | 45 |
| B | 对-硝基苯酚 |  | 1.7 | 114 |
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．
14．下列关于物质结构的叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定含有共价键 | |
| B． | 离子晶体中一定含有离子键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有非极性键的分子一定是非极性分子 |
1．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
| A． | H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O | |
| D． | 3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O |
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．