Question

【题目】常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：

下列说法不正确的是：

A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁

Answer 1

【答案】A

【解析】

加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含SO32-或SO42-；由分层后的液体颜色说明原溶液含Br-，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于SO32-与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸根离子，一定含Fe2+、Br-、SO42-，Mg2+、存在也有上述实验现象，Mg2+可能存在，Cu2+存在的条件下会与硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀，与实验现象不符，故Cu2+一定不存在，以此分析。

A．根据分析可知，溶液中一定不存在SO32-、Cu2+，Mg2+可能存在，故A错误；

B．根据分析可知，溶液中一定不存在SO32-，故B正确；

C．分层后的液体颜色说明原溶液含Br-，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，且一定含硫酸根离子，溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-，故C正确；

D．溶液中可能含有镁离子，一定有铁离子，沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁，故D正确；

答案选A。