题目内容
【题目】由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3均为三角锥形
c．CO2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图， 白球表示________原子。
(4)乙酸(
)熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 cd 氧(O) 
【解析】
(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+,根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
(2)a.H2S、O3分子都是V形， a项错误；
b.BF3为平面三角形，NH3均为三角锥形，b项错误；
c.CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HC≡N，c项正确；
d. CH3COOH分子中甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，d项正确；
故答案为：c d
(3) 白球个数=
,黑球个数=
,所以白球和黑球个数比为2:1,根据二氧化硅的化学式知,白球表示氧原子.
故答案为：氧(O)
(4)二个乙酸分子间中,羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键,所以该二聚体的结构为，
故答案为：。
【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、
、
和
组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| 1.9 | 3.2 |
| 9.4 | 11.6 |
（1）蛇纹石中所含的氧、镁、硫、铝这几种元素的简单离子的半径由小到大的顺序_____，滤液A中含有的阳离子有 _________。
（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的电子式___________。
（3）操作②中反应的化学方程式为 ____，操作④中生成沉淀G的离子方程式为 _____。
（4）操作⑤中调节pH到
时，可以用到的试剂
填序号
____________。
a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2
（5）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中冶炼镁的方法是__________，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________。
【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分为________ 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
（3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
