题目内容
【题目】把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下:
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中;
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________处;
⑥改用__________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。
(2)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________;
②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线__________。
【答案】10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 1~2 cm 胶头滴管 无影响 偏小
【解析】
(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积,根据计算结果选择量筒规格;根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程;根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题;
(2)根据实验操作对c= 的影响分析配制过程中产生的误差。
(1)①配制1.80mol/L的稀硫酸100mL,需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为=0.01L=10mL,故答案为:10.0;
②稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中,顺序不能颠倒,故答案为:浓硫酸;蒸馏水;
③配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶,故答案为:100;
⑤⑥定容时先直接加入蒸馏水,至容量瓶刻度线1-2cm时,改用胶头滴管进行定容,故答案为:1-2cm;胶头滴管;
(2)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响,所以不影响配制结果,故答案为:无影响;
②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏小,故答案为:偏小。