题目内容
在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
| A．2∶1 | B．1∶2 | C．3∶1 | D．1∶3 |
B
解析试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中氮元素的化合价从＋4价部分降低到＋2价，被还原，做氧化剂。部分升高到＋5价，被氧化做还原剂，因此NO是还原产物，硝酸是氧化产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
名校课堂系列答案有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A．7：4 | B．7：3 | C．7：2 | D．7：1 |
下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
| A．H+ →H2 | B．MnO4-→Mn2+ | C．CO2→CO32- | D．S2-→SO42- |
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在这一过程中，每制取l mol I2时，所消耗氧化剂的质量是( )
| A．28g | B．16g | C．329 | D．46g |
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO＋H2O CO2＋H2 | B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ | D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车：
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
上述反应中的氧化剂是
| A．H2SO4 | B．C2H5OH | C．Cr2(SO4)3 | D．CrO3 |
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
| A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
| B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol |
| C．上述反应中的还原剂是OH- |
| D．还原性：Cl-> CN- |
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
（ ）
| A．1∶1∶2 | B．2∶1∶3 | C．6∶3∶2 | D．3∶2∶1 |
含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol | B．处理废水中Cr2O72－的物质量为 mol |
| C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol | D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |