题目内容
下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
| A．H+ →H2 | B．MnO4-→Mn2+ | C．CO2→CO32- | D．S2-→SO42- |
解析试题分析：物质中所含元素化合价升高，则该物质被氧化时，需加入氧化剂才能实现，D中硫元素化合价升高，故选D。
考点：氧化还原反应
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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是( )
| A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 |
| B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol |
| D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
M2O7x－中M元素的化合价是（ ）
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
| A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
B．4NH3 +5O2 4NO+6H2O |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯 气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
| A．Na2S | B．S | C．SO2 | D．H2SO4 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24- |
| C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- | D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2 |
在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
| A．2∶1 | B．1∶2 | C．3∶1 | D．1∶3 |
