题目内容
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在这一过程中，每制取l mol I2时，所消耗氧化剂的质量是( )
| A．28g | B．16g | C．329 | D．46g |
B
解析试题分析：
O2
NO2 I2
0．5mol 1mol
0．5mol的氧气的质量为16克，选B
考点：电子守恒。
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关于3Cl2 + 6KOH 
KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）
| A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
| C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 |
| D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
| A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
B．4NH3 +5O2 4NO+6H2O |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
| A．Na2S | B．S | C．SO2 | D．H2SO4 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24- |
| C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- | D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2 |
已知反应①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
| A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 | B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ |
| C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ | D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ |
在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
| A．2∶1 | B．1∶2 | C．3∶1 | D．1∶3 |
氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是
| A．上述反应中的氧化剂是Cl2 |
| B．该反应过程中只有氮元素被氧化 |
| C．还原性：CN-> Cl- |
| D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是
| A．Cl2＋2KBr |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O |
| D．2Na2O2+2CO2 |