题目内容
利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
上述反应中的氧化剂是
A.H2SO4 | B.C2H5OH | C.Cr2(SO4)3 | D.CrO3 |
D
解析试题分析:根据:在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,化合价降低,还原剂失去电子,化合价升高。可知CrO3中铬的化合价降低。所以CrO3是氧化剂。选项为:D。
考点:考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降、电子转移的关系的知识。
练习册系列答案
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从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A.Na2S | B.S | C.SO2 | D.H2SO4 |
已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2 +2ClO3- ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 | B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1 | B.1∶2 | C.3∶1 | D.1∶3 |
Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1 | B.2∶1 | C.15∶2 | D.1∶1 |
氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2 |
B.该反应过程中只有氮元素被氧化 |
C.还原性:CN-> Cl- |
D.当有1 molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol |
下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
C.某元素从化合态变成单质,该元素一定被还原 |
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
有关氧化还原反应的下列说法正确的是
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和 |
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低 |
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应 |