题目内容
7．2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆．标志着我国载人航天又有新的突破．长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ．下列说法不正确的是（ ）| A． | 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 | |
| B． | 偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应 | |
| C． | 该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量 | |
| D． | 燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O4$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O |
分析 A、火箭的燃料在燃烧时，先将化学能转化为热能，然后热能转化为机械能；
B、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应；
C、放热反应中的反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、偏二甲基肼（C2H8N2）和N2O4完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水，据此写出反应．
解答 解：A、火箭的燃料在燃烧时，先将化学能转化为热能，然后热能转化为机械能，故燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能，故A正确；
B、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，即燃烧一定是放热反应，故偏二甲肼在四氧化氮中的燃烧一定是放热的，故B正确；
C、偏二甲肼在四氧化氮中的燃烧是放热的，而放热反应中的反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量大于二氧化碳、氮气和水的总能量，故C错误；
D、偏二甲基肼（C2H8N2）在N2O4中完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水，C2H8N2被氧化，N2O4被还原，根据得失电子数守恒配平，可知化学方程式为：C2H8N2+2N2O4$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了能量的转化、燃烧的定义以及放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系，难度不大，掌握好基础是关键．
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17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 | |
| B． | 中和反应一定是放热反应 | |
| C． | 化学反应的速率可通过改变条件而改变 | |
| D． | 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
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12．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
| A． | 0.4mol氧气 | B． | 4℃时，5.4mLH2O | ||
| C． | 标准状况下5.6L二氧化碳 | D． | 10g氖 |
19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 | |
| B． | 容器内气体密度不随时间变化 | |
| C． | v （X）：v （Y）=l：2 | |
| D． | 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ |
16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是 （ ）
| A． | 电源B极是负极 | |
| B． | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 | |
| C． | 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 | |
| D． | 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
4．某化学兴趣小组用图所示装置制备干燥纯净的氯气，并探究氯气的性质．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
（4）兴趣小组的某同学认为整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
| 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| ①能使红色布条褪色是HCl ②能使红色布条褪色是HClO ③能使红色布条褪色是Cl2（写化学式） | 实验①：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色． 实验②：E、F分别装入A（填标号），干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色． A．干燥的红色布条、湿润的红色布条 B．湿润的红色布条、干燥的红色布条 | 氯水中的HClO （写化学式）能使湿润的红色布条褪色． |