题目内容
18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个．（1）写出下列元素的符号：BMg，DSi，ES．
（2）写出A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）E的气态氢化物的电子式为．
．（4）用电子式表示B、F形成化合物的过程：
．
分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故A为Na、C为Al，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，则F的最外层电子数为11-1-3=7，故F为氯元素；B的原子序数介于钠元素与铝元素之间，故B为镁元素；所有元素处于第三周期，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，则D元素最外层单质为4，故D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个，则E元素原子最外层电子数为6，故E为S元素，据此进行解答．
解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故A为Na、C为Al，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，则F的最外层电子数为11-1-3=7，故F为氯元素；B的原子序数介于钠元素与铝元素之间，故B为镁元素；所有元素处于第三周期，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，则D元素最外层单质为4，故D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个，则E元素原子最外层电子数为6，故E为S元素．
（1）由上述分析可知，B为Mg，D为Si，E为S，故答案为：Mg；Si； S；
（2）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O；
（3）E的气态氢化物为H2S，电子式为，故答案为：；
（4）B、F形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示氯化镁的形成过程为．
故答案为：．
点评 本题考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案| A． | 2s末A和B的转化率相同 | |
| B． | 2s末A的浓度为0.6mol/L | |
| C． | 反应速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$ | |
| D． | 用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s） |
| A． | 煤燃烧时化学能主要转化为热能 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 | |
| C． | 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 | |
| D． | 白炽灯工作时，电能转化为化学能 |
| A． | H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 | |
| D． | 能量变化如图所示的化学反应． |
| A． | 阿司匹林 | B． | 海洛因 | C． | 大麻 | D． | 鸦片 |
| A． | 铁 | B． | 碘 | C． | 铜 | D． | 镁 |
| A． | 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 | |
| B． | 偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应 | |
| C． | 该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量 | |
| D． | 燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O4$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O |