题目内容
12.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A. | 0.4mol氧气 | B. | 4℃时,5.4mLH2O | ||
C. | 标准状况下5.6L二氧化碳 | D. | 10g氖 |
分析 根据m=ρV计算水的质量,再根据n=$\frac{m}{M}$计算水、氖的物质的量,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量,再根据化学式计算各物质含有原子总物质的量,由N=nNA可知,原子物质的量越大,含有原子数目越多.
解答 解:A.0.4mol氧气中含有氧原子物质的量=0.4mol×2=0.8mol;
B.5.4mLH2O的质量=5.4mL×1g/mL=5.4g,其物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,含有原子总物质的量=0.3mol×3=0.9mol;
C.标况下,5.6L二氧化碳的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,含有原子总物质的量=0.25mol×3=0.75mol;
D.10g氖的物质的量=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.2mol,为单原子分子,含有原子物质的量为0.2mol,
由N=nNA可知,原子物质的量越大,含有原子数目越多,故5.4mLH2O含有原子数目最多,
故选B.
点评 本题考查微粒数目的有关计算,比较基础,注意理解化学式表示的意义,注意稀有气体为单原子分子.
练习册系列答案
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20.ag KNO3溶于bg水,形成VmL饱和溶液.下列关系式错误的是( )
A. | 该溶液的物质的量浓度:c(KNO3)=$\frac{a}{101V}$mol•L-1 | |
B. | 该溶液的质量分数:w(KNO3)=$\frac{100a}{a+b}$% | |
C. | 20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g | |
D. | 该溶液的密度ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1 |
7.2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船,并于10月17日圆满着陆.标志着我国载人航天又有新的突破.长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气,二氧化碳和液态水放出热量50kJ.下列说法不正确的是( )
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17.SO2是造成大气污染的主要气体,造成大气中SO2含量增加最主要原因是( )
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4.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
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D. | 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
9.把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需氧气( )
A. | 3.5p mol | B. | (3m+n/2)mol | C. | (3m+n)mol | D. | (3m+n/2-3 p)mol |