题目内容
17．下列说法不正确的是（ ）| A． | 任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 | |
| B． | 中和反应一定是放热反应 | |
| C． | 化学反应的速率可通过改变条件而改变 | |
| D． | 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
分析 A、只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
B、中和反应是放热反应；
C、化学反应速率受到外界条件的影响；
D、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变．
解答 解：A、电子的定向移动形成电流，故只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应不能设计成原电池，故A错误；
B、中和反应的反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故一定是放热反应，故B正确；
C、化学反应速率受到外界条件的影响，故可以通过改变外界条件来改变反应速率，故C正确；
D、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变，化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了影响化学平衡、化学反应速率的因素的分析判断，应注意的是只有自发的、放热的氧化还原反应反应才能设计成原电池，题目较简单．
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7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：（ ）
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：（ ）
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| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO | D． | 氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3 |
8．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 反应速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$ | |
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5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
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| B． | 化学反应速率为“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为1.0mol/L | |
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| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 |
（写1种）；由IV生成II的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为（提示：共有两步反应方程式）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．
某校课外活动小组的同学在完成课本乙醇氧化制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图），进行如下实验操作（顺序已打乱）：
9．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
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| B． | 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 | |
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6．下列变化中一定为放热的化学反应的是（ ）
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7．2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆．标志着我国载人航天又有新的突破．长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应 | |
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