[题目]下列实验操作.实验现象以及得出的结论均正确的是( )A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．C和SiO2在高温下能够发生反应，2C＋SiO2Si＋2CO↑，生成的Si能够与NaOH反应放出氢气，但是该反应能够发生是由于生成的CO离开反应体系，促使平衡正向移动，并不是C的金属性强于Si，A错误；

B．2mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液中，加入3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，生成白色的AgCl，溶液中AgNO3过量，再加入KI溶液，I－会和Ag＋反应生成AgI，并不是白色沉淀AgCl化为黄色沉淀AgI，因此不能比较两者Ksp的大小，B错误；

C．同浓度的两份Na2S2O3溶液加入相同体积不同浓度的盐酸，浓度大的盐酸先出现沉淀，说明其他条件一定时，浓度越大，化学反应速率越大，C正确；

D．向溶液中加入少量盐酸，CO32－和H＋生成HCO3－，并不会生成CO2，因此不能确定溶液中不含CO32－，D错误。

答案选D。

练习册系列答案

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

【题目】有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
X	元素原子的核外电子数比电子数少1
Y	原子的第一至第四电离能分别是：；；；
D	原子核外所有轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期数的差为4
Z	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

（5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

【题目】某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________（填仪器名称）。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填代号）.

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→___→___→___→___→④（填序号）

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_______，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　

⑦定容时，俯视标线

【题目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（）

A.简单离子半径：X>W>Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同

D.工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质

【题目】近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

则H=__kJ/mol。

（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。