Question

【题目】某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________（填仪器名称）。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填代号）.

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→___→___→___→___→④（填序号）

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_______，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　

⑦定容时，俯视标线

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ② ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管。
故答案为 AD 玻璃棒、胶头滴管
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为0.5×0.5÷18.4L≈0.0136L=13.6mL，故选择25ml的量筒最合适。
故答案为 13.6 ②

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为 ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
故答案为⑧ ⑤ ⑥ ⑦

（4）①用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒会导致浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故①错误。
②浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②错误。

③稀释浓硫酸应该将酸加入水中，故③错误。

④定容时，加蒸馏水超过标线，应当重新配置，又用胶头滴管吸出会造成溶质损失，配制的溶液浓度偏小，故④错误。

⑤容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故⑤正确。
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑥错误。
⑦在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制时加水的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑦错误。

故答案为 ①②③④⑥⑦ ①②⑦