题目内容
【题目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（ ）
A.简单离子半径：X>W>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同
D.工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质
【答案】D
【解析】
由短周期4种元素的相对位置可知，X在第三周期，X原子的最外层电子数与电子层数相同，则X原子的最外层电子数为3，则X为Al，根据相对位置可知，Y为Si，W为N，Z为O。
A．X、W、Z形成的简单离子分别为Al3＋、N3－、O2－，它们核外电子排布相同；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则排序为N3－(W)> O2－(Z)> Al3＋(X)；A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，Si的非金属性弱于N，则H2SiO3(Y)的酸性小于HNO3(W)，B错误；
C．Al与O形成的化合物Al2O3，为离子化合物，只含有离子键；Si和O形成的化合物SiO2，是共价化合物，只有共价键，所含化学键类型不同，C错误；
D．工业上，电解熔融的Al2O3制备Al，D正确。
答案选D。
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【题目】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(1)⑤元素的原子结构示意图为_____________；
(2)③元素原子的最外层电子数为___________；
(3)⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为_________（写出一种即可）；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________（填“减弱”或“增强”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_______＞_______（填化学式）。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．降低温度 C．改用高效催化剂D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。
【题目】已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 恒温时增大压强，正反应速率增大
C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
