题目内容

能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
B
②④⑤均具有还原性，能被铁离子氧化，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
（12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少写出两点）。
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少写出两点）。
（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。
(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为      ，若有3 mol FeS2参加反应，
转移       mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为            。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为            （用离子方程表示） 
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式        。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为    。
[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
 
（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置B的作用是              。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H2所起得作用是                  。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）
A．SO2溶解量太小
B．SO2不与Fe3+发生反应
C．H2SO3与BaCl2不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（    ）
A．硫酸B．磷酸C．硝酸锌D．氯化铜
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)
A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g
（12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：                                       并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                     
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                        烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                        
（5）干燥管中盛装是的物质是                  ，作用是                  

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网