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某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在 ( )
A.Al
3+
B.Fe
3+
C.Fe
2+
D.Cu
2+
试题答案
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B
因Fe
3+
遇SCN
-
离子,溶液呈血红色,所以溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中含有Fe
3+
,
故选:B.
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[2012·漳州质检](11分)某研究学习小组为探究Fe
3+
离子是否能氧化SO
2
,设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1)甲同学利用以上实线框内装置制取SO
2
并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为
。
②装置B的作用是
。
③反应一段时间后,甲同学取装置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl
2
溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论:Fe
3+
可氧化SO
2
。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨,他用以上虚线框内装置替代装置A,先使装置E内试剂反应一段时间后,关闭活塞1,打开活塞2,又反应片刻后,取装置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO
4
溶液,观察到KMnO
4
溶液紫红色褪去。由此他得出结论:Fe
3+
已被SO
2
还原成Fe
2+
。
①该实验制H
2
时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需
。
配制过程中若其它操作无误,但没有洗涤烧杯与玻璃棒,则所配制溶液的浓度会
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中H
2
所起得作用是
。
(3)丙同学认为甲、乙的实验均不严谨,为此他沿用乙同学的实验装置及操作,重新实验。待装置F内反应一段时间后,取装置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl
2
溶液,得出与甲同学相同的结论。请你分析回答:
①甲同学实验不严谨的原因是
。(选填序号)
A.SO
2
溶解量太小
B.SO
2
不与Fe
3+
发生反应
C.H
2
SO
3
与BaCl
2
不反应
D.装置中的空气与SO
2
进入水中也可生成H
2
SO
4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是
。
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H
2
(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu
2+
。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H
+
)为0.400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.6.4g
1.92 g Cu投入一定量的浓HNO
3
溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状
况下的气体672 mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为
A.504 mL
B.336 mL
C.224 mL
D.168 mL
(15分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L
-1
FeCl
3
溶液、0.1mol·L
-1
FeCl
2
溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe
2+
、Fe
3+
的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)兴趣小组通过对Fe
2+
、Fe
3+
的价态分析,对Fe
2+
、Fe
3+
的氧化性、还原性提出了如下3种假设:
假设一:Fe
2+
具有 性;
假设二:Fe
2+
具有 性;
假设三:Fe
3+
具有 性;
(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe
2+
具有还原性
取少量0.1mol·L
-1
FeCl
2
溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量
溶液先不变红,
后变为血红色
①Fe
2+
发生的反应:
探究Fe
3+
具有氧化性
取少量0.1mol·L
-1
FeCl
3
溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色
②Fe
3+
发生的反应:
(3)该兴趣小组为说明“Fe
2+
具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl
2
+ Zn ="=" ZnCl
2
+ Fe
该反应的离子方程式为: 。
(4)根据Fe
3+
的性质,该兴趣小组利用FeCl
3
溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是: 。
向一定量的Fe、FeO和Fe
2
O
3
的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 ( )
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.25 mol
D.0.14 mol
(12分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
并指明该氧化还原反应的还原剂是
,氧化剂是
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
(5)干燥管中盛装是的物质是
,作用是
某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)取样品a g,称取时使用的主要仪器名称为_____
_______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______
、__
_
_
_
(写化学式);
操作①的名称
,其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe
2
O
3
固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为(用含a、b的式子表示)_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe
2+
,而不含Fe
3+
______________________
_____________。
在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2 g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为 ( )
A.5.6 g
B.2.8 g
C.8.4g
D.14 g
关 闭
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