题目内容
【题目】下列表示式中,正确的是( )
A.醋酸的电离方程式:CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因为SO3的水溶液能够导电,所以SO3是强电解质
D.在常温下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的电离,水的离子积常数(KW)减小
【答案】B
【解析】
A. 醋酸是弱酸,部分电离,其电离方程式:CH3COOHCH3COO一+ H+,故A错误;
B. 常温下NH4Cl溶液水解显酸性,所以pH < 7,故B正确;
C. 因为SO3的水溶液能够导电,是因为三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸电离而导电,只能说硫酸是强电解质,而SO3是非电解质,故C错误;
D. 在常温下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的电离,但水的离子积常数(KW)不变,故D错误。
综上所述,答案为B。
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练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑥的氢氧化物中,所含化学键的类型是______。
(2)①和④可形成化合物,用电子式表示其形成过程______。
(3)⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
(4)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其它三种酸的是______。
(5)能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____(填字母)。
A.两种单质的熔沸点不同
B.两种单质与氢气化合的难易程度
C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性