Question

【题目】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素
原子半径/	0.160		0.111	0.106	0.066
主要化合价	+2	+1	+2	+6、-2	-2

下列叙述正确的是（ ）

A.一定是金属元素

B.原子半径大小：

C.的简单氢化物的沸点比的大

D.、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

L的主要化合价为+2价，且原子半径较大，则L为镁元素；M的主要化合价为+1价，M有可能为Na、Li，H；Q的主要化合价为+2价，且原子半径较小，则Q为铍元素；R的主要化合价为+6价、-2价，R为硫元素，T的主要化合价为-2价，则T为氧元素；

A. M有可能为金属元素Na、Li，还有可能为非金属元素H，故A错误；

B. L为镁元素，如果M为钠元素，则原子半径大小：M＞L，如果M为锂元素或氢元素，则原子半径大小：M＜L，故B错误；

C. R为硫元素，T为氧元素，O的简单氢化物H2O分子间存在氢键，因此T的简单氢化物的沸点比R的大，故C错误；

D. 若M为钠元素，M、T能形成阴、阳离子个数比为1:2的Na2O、Na2O2两种化合物，，故D正确；

故选D。