题目内容
【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题
（1）写出H2O2的电子式：___。
（2）配平该方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___；
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：K=
。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2
103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案___。
【答案】
2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无
【解析】
（1）H2O2为共价化合物，其电子式为。
（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC2O4·2H2O的化学计量数为2，K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的化学计量数为3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O，故答案为：2；1；3；1；2；
配平的方程式：_2_FeC2O4·2H2O+_1_H2O2+_3_K2C2O4+_1_H2C2O4=_2_K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；
（4）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素，检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。
字词句篇与同步作文达标系列答案【题目】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素 |
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原子半径/ | 0.160 |
| 0.111 | 0.106 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
A.
一定是金属元素
B.原子半径大小：
C.
的简单氢化物的沸点比
的大
D.、可能形成阴、阳离子个数比为
的两种化合物
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。
【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。
