题目内容

2．某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．该烃的分子式为（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

分析 根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水CaCl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，然后确定其分子式．

解答 解：气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为：29×2=58，
则该烃的物质的量=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，
无水CaCl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，
根据原子守恒可知烃分子中N（C）=$\frac{0.08mol}{0.02mol}$=4、N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.02mol}$=10，
故该烃的分子式为C4H10，
故选D．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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10．化合物A中C元素的质量分数为64.86%，H元素的质量分数为13.51%，其余为O元素．
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（2）A可以发生以下变化：

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②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D发生加聚反应，产物的结构简式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的电子式是；
⑤B和C在一定条件下发生取代反应，生成NaCl和Y，Y的结构简式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，分别生成B′、C′、D′、E′． E′发生消去反应生成的化合物Z分子中碳原子在一条直线上．
①F的结构简式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′转化为Z的化学方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．
17．密闭容器中的可逆反应 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能说明反应达到平衡的是（　　）
A．容器内压强不变
B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
C．混合气体的颜色不变
D．HI的浓度与I2的浓度相等
7．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸馏水　B．减少CaCO3 C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸  E．降低温度
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）
14．（1）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
①现代工业生产NO使用氨的催化氧化法，反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
②在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（2）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：
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②乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
（3）已知烃A蒸汽对氦气的相对密度是18，取3.6g 烃A在足量的氧气中充分燃烧，并将所得产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
①该烃A的分子式（要求写出计算过程）
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11．（1）标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是CO2，
体积最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同温度和压强条件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为0.05mol/L．
12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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