Question

11．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是CO₂，
体积最大的是NH₃，密度最小的是NH₃（在相同温度和压强条件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g；从该CuSO₄溶液中取出5mL液体，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu²⁺的物质的量浓度变为0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据N=nN_A计算分子数目，含有的原子数目为分子数目的3倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$判断物质的量大小关系，气体的物质的量越大，含有分子数目越大、占有的体积越大，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液体积；
根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜晶体的物质的量等于硫酸铜的物质的量，根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后Cu²⁺的物质的量浓度变．

解答 解：（1）标况下5.6L的CO₂的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其质量为0.25mol×44g/mol=11g，含有分子数目为0.25mol×N_A mol^-1=0.25N_A，含有原子数目为0.25N_A×3=0.75N_A；
故答案为：11；0.25N_A；0.75N_A；
（2）质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，M（NH₃）＜M（O₂）＜M（HCl）＜M（CO₂），根据n=$\frac{m}{M}$可知：n（NH₃）＞n（O₂）＞n（HCl）＞n（CO₂），所含分子数目最少的是CO₂，体积最大的是NH₃，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故密度最小的是NH₃，
故答案为：CO₂；NH₃；NH₃；
（3）1g NaOH物质的量为$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，NaOH溶液体积为$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL；
硫酸铜物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸铜晶体的物质的量等于硫酸铜的物质的量，则硫酸铜晶体的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故取出5mL液体中Cu²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu²⁺的物质的量浓度变为 $\frac{0.2mol/L×5mL}{20mL}$=0.05mol/L，
故答案为：125；2.5；0.2；0.05．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，旨在考查学生对基础知识的巩固．