题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol |
D
解析试题分析:A、中和热为生成1mol水时得热效应,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ?mol?1,错误;B、燃烧热为生成稳定的产物时得反应热,应生成液态水,错误;C、吸热反应不一定需要加热,如Ba(OH)2和NH4Cl的反应为吸热反应,在常温下可发生反应,错误;D、燃烧热为可燃物1mol时完全燃烧的热效应,CO2分解为燃烧的逆反应,所以2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ?mol?1,正确。
考点:本题考查化学反应的热效应,热化学方程式的含义。
练习册系列答案
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盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1 =-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2 =-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3 =-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A.Q1+Q2+Q3 |
B.0.5(Q1+Q2+Q3) |
C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 |
D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( )
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 |
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 |
C.增大压强,X的转化率一定增大 |
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小 |
下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中,H+(aq))+OH-(aq))=H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(1)△H=-285.8 kJ·mol-1 |
已知298 K、101 kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 |
下列关于燃烧热和中和热的比较中,错误的是
A.两者对应反应的△H均小于0 |
B.两者的单位均为kJ·mol-1,但mol-1的含义不同 |
C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变 |
D.两者的数值均随反应物改变而改变 |
参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的
A.反应热:过程I>过程Ⅱ |
B.反应速率:过程Ⅱ=过程I |
C.该反应为吸热反应 |
D.过程I使用了催化剂 |