题目内容
盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 |
| B．0．5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 |
| D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 |
D
解析试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1，根据盖斯定律可知，
①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则0．5mol液态酒精完
全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3。
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
考前必练系列答案
下列说法正确的组合是（ ）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
| A．(1)(2) | B．(3)(5) | C．(2)(6) | D．(2)(4) |
反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小 |
| C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 |
在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应 |
| B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| C．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
下列反应属于吸热反应的是
| A．碳与水蒸气制水煤气的反应 | B．生石灰和水的反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D．木炭在氧气中燃烧 |
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol |