题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 |
B
解析试题分析:A、中和热指生成1molH2O时得热效应,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变,ΔH=-57.3 kJ?mol?1,错误;B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,含义为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH=-283.0 kJ/mol,所以则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),ΔH=+566.0 kJ?mol?1,正确;C、某些放热反应也需要加热,错误;D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果,错误。
考点:本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。
下列反应属于吸热反应的是
A.碳与水蒸气制水煤气的反应 | B.生石灰和水的反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D.木炭在氧气中燃烧 |
已知:
A.-393.5kJ/mol | B.-679.3 kJ/mol | C.-787 k J/mol | D.+180.9 kJ/mol |
下列说法正确的是( )
A.反应热就是反应中放出的能量 |
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol |
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) △H1=+682.44kJ·mol-1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l) △H2=一657.01kJ·mol-1
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s) △H3=一625.63kJ·mol-1
(纯硅)
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ | B.600.20kJ | C.21435.71kJ | D.1965.10kJ |
下列说法中错误的是
A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高 |
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0,△S>0 |
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 |
灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3, Q3=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是
A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应 | B.常温下锡以灰锡状态存在 |
C.反应中的能量变化:Q1 < Q2 | D.长期处于13.2℃以下,锡制器皿会自行毁坏 |
已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应 |
B.只有在加热条件下才能进行 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |