题目内容

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行

B

解析试题分析:A、中和热指生成1molH2O时得热效应,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变,ΔH=-57.3 kJ?mol?1,错误;B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,含义为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH=-283.0 kJ/mol,所以则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),ΔH=+566.0 kJ?mol?1,正确;C、某些放热反应也需要加热,错误;D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果,错误。
考点:本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。

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