Question

【题目】某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题所涉及的氧化还原反应有3个：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Cl2＋SO＋H2O=SO＋2Cl－＋2H＋；还涉及：SiO＋2H＋=H2SiO3↓，CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙红色；有二氧化碳气体生成；NH4+、Na＋不发生反应。

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，SO可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br－被氯气氧化为溴单质；CO和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，故④正确；⑤发生了氯气氧化SO、Br－2个氧化还原反应，氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；符合题意的有①②③④；正确选项A。