题目内容

14.下列离子中,半径最大的是(  )
A.S2-B.N3-C.Cl-D.Mg2+

分析 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大.

解答 解:N3-、Mg2+离子均含有2个电子层,S2-、Cl-离子均含有三个电子层,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->Cl->N3->Mg2+,故选A.

点评 本题考查微粒半径比较,比较基础,注意掌握微粒半径比较规律,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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5.某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况.取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中,按右图所示装置进行实验.
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)实验结束后,发现广口瓶中产生白色沉淀,加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解.简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因:烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中,与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.
(3)实验结束后,发现烧瓶中有铜片剩余.根据所学知识,他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余.选择合适的试剂,设计简单易行的实验方案证明有余酸:取少量余液于试管中,加入足量Fe粉(或Na2CO3溶液),有气体产生证明有余酸.供选择的试剂:铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(4)甲同学设计如下方案:测定产生气体的量,再计算余酸的浓度.下列测定产生气体的量的实验方法中,不可行的是abc(填编号).
a.将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量
b.将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀
c.用排水法测定产生气体的体积
d.用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
(5)乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度:待烧瓶冷却至室温后,将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL,移取25mL到锥形瓶中,滴加2滴酚酞试液,用标准NaOH溶液滴至终点.平行实验三次.
①稀释时,应先往烧杯(填仪器名称)中加入蒸馏水(填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”).
②该方法测得的余酸浓度偏大(填“偏大”、“偏小”或“准确”).
(6)丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案:取出反应后剩余的铜片,进行洗涤、干燥、称量.若称得剩余铜片的质量为3.2g,反应后溶液体积变化忽略不计,则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L.

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