下列离子中.半径最大的是( )A．S2-B．N3-C．Cl-D．Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列离子中，半径最大的是（　　）

A．

S^2-

B．

N^3-

C．

Cl^-

D．

Mg²⁺

分析电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答解：N^3-、Mg²⁺离子均含有2个电子层，S^2-、Cl^-离子均含有三个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Mg²⁺，故选A．

点评本题考查微粒半径比较，比较基础，注意掌握微粒半径比较规律，有利于基础知识的巩固．

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4．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②Ba（OH）₂•8H₂O 与NH₄Cl的反应 ③浓硫酸稀释 ④煅烧石灰石 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．

某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=1：1
（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
（4）请写出OAB段的离子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
（5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
	B．	只要有能量的变化，一定发生了化学反应
	C．	所有的化学反应都有能量变化
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

19．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）

	A．	晶体根据结构和性质只可分为分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体四大类
	B．	含有阳离子的晶体一定是离子晶体，且离子晶体中可能含有共价键
	C．	任何晶体中部分含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
	D．	原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点肯定高于分子晶体

6．工业上除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₂（CO）Ac．请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为4．金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12．
（4）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp²、sp³；1mol尿素分子中σ键的数目为7N_A．

3．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（　　）

酸性KMnO₄溶液

硝酸银溶液

4．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞W		B．	金属性：X＜Y，还原性：W ^2-＞Z^-
	C．	原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W		D．	原子序数：Y＞X＞Z＞W