题目内容
【题目】下列离子方程式中书写正确的是
A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化:2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
【答案】B
【解析】
A.Fe3+与I发生反应生成Fe2+、I2,故A错误;
B.Fe2+还原性大于Br,氯气先氧化Fe2+再氧化Br,当有2molFeBr2反应时,Fe2+被氧化消耗1 mol Cl2,2 molBr被氧化消耗1 molCl2,剩余2molBr,故B正确;
C.当Ba(OH)2过量时,1 molNH4+消耗1 molOH,1 molAl3+消耗4 molOH,共5molOH,故C错误;
D.制氢氧化铁胶体的离子方程式用“=”连接,应为:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故D错误;
故答案为B。
【题目】相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q3 |
下列叙述正确的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大