Question

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________

③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O Fe(NO3)3BCCO32－＋H2OHCO3－＋OH－向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

【解析】

（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；

（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；

（3）①碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；②FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次；③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。