题目内容
【题目】相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q3 |
下列叙述正确的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3="197" kJ
B.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
【答案】B
【解析】试题A.这三个反应是在恒温、恒容条件下进行,达到平衡时是等效平衡,由于加入的物质开始不完全相同,所以达到平衡时反应放出的热量不等,而且该反应是可逆反应,不能完全转化,所以三者的关系是A.197 kJ >Q1>Q2=Q3,错误;B.由于物质在气态时含有的能量比固态时高,所以若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放出的热量大于197 kJ,因此反应热为△H1,则△H1<-197 kJ/mol,正确; C.化学平衡常数只与温度有关,由于甲、乙、丙3个容器中反应的温度相同,所以平衡常数相等,错误; D.该反应是反应前后气体体积不等的反应,由于达到平衡时是等效平衡,所以平衡时任何反应气体的物质的量相等,在丙中含有惰性气体,所以丙容器中SO2的体积分数最小,错误。
【题目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图:
相关物质的性质如下表所示。回答下列问题:
物质 | 对水的相对密度 | 沸点 | 溶解性 |
苯甲醇 | 1.04 | 205.7 | 微溶于水,易溶于乙醚 |
苯甲酸 | 1.27 | 249 | 微溶于冷水,可溶于热水,易溶于乙醚 |
乙醚 | 0.71 | 34.6 | 与水互不相溶 |
(1)操作①中,需要用到的玻璃仪器除烧杯外,还有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。
(2)乙醚层用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的装置如图,指出该装置图中两个错误:______。
(3)操作③是______,操作④是______。
(4)取106.00g苯甲醛反应,若苯甲醛的转化率为80%,乙醚的萃取率为100%,洗涤等过程损失率为10%,则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。
【题目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表所示,已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1。E和C、D同周期,它的原子序数比B多6。
回答下列问题:
A | B | ||
C | D |
(1)人的汗液中含有D的简单离子,其离子结构示意图为______,元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______。
(2)A的最高价氧化物的化学式为_____,所含的化学键类型是______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____,它是______(填“酸性”或“两性”或“碱性”)化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
(4)加热时,B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)______。