题目内容

11.在某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.
(1)该温度下水的离子积常数Kw=10-13
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:10.
②若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=10:1.

分析 (1)根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度,根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度,再结合Kw=c(H+).c(OH-)计算即可;
(2)①将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,根据c(OH-)×Va=c(H+)×Vb计算;
②所得混合溶液为中性,a+b=12,Va:Vb=$\frac{1{0}^{-b}}{1{0}^{a-13}}$=1013-a-b

解答 解:(1)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则氢离子浓度=10-11 mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-11=10-13
故答案为:10-13
(2)①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=12,b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则Va:Vb=1:10
故答案为:1:10;
②若所得混合液为中性,且a+b=12,Va:Vb=$\frac{1{0}^{-b}}{1{0}^{a-13}}$=1013-a-b=10,则Va:Vb=10:1,
故答案为:10:1;

点评 本题考查了水的离子积常数的计算、酸碱混合的计算,注意水的离子积常数只与温度有关,与溶液是酸碱性无关,为易错点.明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键,注意酸碱反应的实质,题目难度中等.

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