题目内容

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S
B．用右图装置电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHCO3溶液使酚酞试液变红：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．用AlCl3溶液使石蕊试液变红：Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+

分析 A．硫离子为多元弱酸根，分步水解；
B．铜为活性电极，电极本身放电；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
D．铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子．

解答 解：A．Na2S溶液使酚酞试液变红，离子方程式：S2-+H2O?OH-+HS-，故A错误；
B．用右图装置电解CuSO4溶液：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液使酚酞试液变红，离子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故C错误；
D．用AlCl3溶液使石蕊试液变红，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
a．Br2/CCl4溶液      b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
（3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）：乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
A的分子式是CH2=CH2，写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．
17．根据题目要求回答：
（1）有下列有机物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
属于同系物的有①③、④⑤．
（2）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某饱和一元醇和足量的金属钠反应，生成1g H2，燃烧等量的该醇用去7.5mol的O2，则该醇的分子式为C5H12O．该醇不能发生消去反应的结构简式为．
（4）可以鉴别苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、碘化钾溶液五种物质的试剂是溴水或三氯化铁溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的异构体中，有一种物质满足下列条件：①能跟钠反应；②能跟氢氧化钠；③苯环上的一卤代物有2种．写出该物质与足量溴水反应的方程式．
14．如图1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）．
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676 kJ/mol．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①溶液a和溶液b分别为HCl、H2S（写化学式）．
②溶液a与固体a反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
③非金属性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，请从原子结构的角度解释原因S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱．
1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因②：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③将铝片剪成100 条；  ④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤加入蒸馏水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．
11．在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（1）该温度下水的离子积常数Kw=10-13．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．
15．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）请写出F的化学式Na2O2；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL．
（2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H2SO4．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥气体．
（3）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（4）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4．

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