题目内容

2.请按要求填空:
(1)请用电子式表示NaCl的形成
(2)请用电子式表示HCl的形成
(3)请写出下列物质的电子式:①MgO②NaOH③NH3④N2
(4)请写出下列物质的结构式:①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H.

分析 (1)氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合而成;
(2)氯化氢为共价化合物,氢原子和氯原子通过共用电子对达到稳定结构,形成化合物;
(3)首先判断单质或化合物的类型,离子化合物阴离子带电荷且用“[]”,共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构;
(4)根据原子间形成的共价键数目分析,C形成4个共价键,N形成3个共价键,O形成2个共价键,H形成1个共价键.

解答 解:(1)氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合而成,NaCl的形成过程为
故答案为:
(2)HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可写为
故答案为:
(3)①MgO属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,镁离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出最外层电子,MgO的电子式为
故答案为:
②氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,故答案为:
③NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,氨气的电子式为,故答案为:
④氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为,故答案为:
(4)C形成4个共价键,N形成3个共价键,O形成2个共价键,H形成1个共价键,则①HCN的结构式为 H-C≡N,②CCl4的结构式为 ③NH3的结构式为④H2S的结构式为 H-S-H;
故答案为:①H-C≡N;②;③④H-S-H.

点评 本题考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程、电子式、结构式等,明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键,用电子式表示物质形成构成为学习难点.

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