题目内容
1.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池(A)不行、(B)行.
(2)如果不能,说明其原因(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移.
(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式.
Cu或C是正极,正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+;
Fe是负极,负极反应式:Fe-2e-=Fe2+.
分析 (1)原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应;
(2)原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应;
(3)该原电池反应中,Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价,所以Fe失电子发生氧化反应,则Fe作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,氯化铁溶液为电解质溶液,电子从负极沿导线流向正极,电流与电子流向相反.
解答 解:(1)原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应,(A)中各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,所以不能设计成原电池,(B)中Fe元素化合价发生变化,所以可以设计成原电池,故答案为:(A)不行(B)可以;
(2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移,所以不能设计成原电池,故答案为:(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移;
(3)该原电池反应中,Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价,所以Fe失电子发生氧化反应,则Fe作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,氯化铁溶液为电解质溶液,电子从负极沿导线流向正极,电流与电子流向相反,Fe是负极、Cu是正极,电子从Fe沿导线流向Cu,电流从Cu沿导线流向Fe,实验装置图如右图所示:
正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+;
负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,
故答案为:Cu(或C);2Fe3++2e-=2Fe2+;Fe;Fe-2e-=Fe2+.
点评 本题考查原电池设计,侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力,明确原电池原理是解本题关键,会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液,题目难度不大.
练习册系列答案
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