题目内容
【题目】回答下列问题：
(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。
【答案】4 36 62 g/mol 0.1 mol 36 g/mol 7 g
【解析】
(1)氮原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，CO(NH2)2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；
(2)根据钠离子物质的量计算Na2R的物质的量，再根据M＝
计算Na2R的摩尔质量，再根据R的质量计算R的物质的量；
(3)根据n＝
＝
进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算。
(1)氮原子物质的量为CO(NH2)2的2倍，2mol CO(NH2)2中含氮原子物质的量＝2mol×2＝4mol，CO(NH2)2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的物质的量为2mol，质量为36g，故答案为：4；36；
(2)12.4gNa2R中Na＋的物质的量为0.4mol，则Na2R的物质的量为0.4mol/2＝0.2mol，Na2R的摩尔质量为
＝62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量＝6223×2＝16，含R的质量为1.6 g的Na2R中，R的物质的量为
=0.1mol，Na2R的物质的量与R相同，也为0.1mol，故答案为：62g/mol；0.1mol；
(3)气体的物质的量为n＝＝
＝0.5mol，平均摩尔质量为M==
=36g/mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则28x＋44y＝18，x＋y＝0.5，解之得：x＝0.25，y＝0.25，m(CO)＝0.25mol×28g/mol＝7g，故答案为：36g/mol；7g。
【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度/ | 参加反应的物质 | ||||
|
|
| ||||
|
|
|
|
| ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
