题目内容
【题目】关于氮的变化关系图如下,则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
【答案】D
【解析】
A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径,A正确;
B. 雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO,NO被O2氧化产生NO2,NO2被水吸收得到硝酸,故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确;
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化,因此都是氧化还原反应,C正确;
D. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO,与二者相对物质的量多少无关,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 时,v正=_________ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。
【题目】钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)Ti3+的价电子排布式为____,Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+,加入铝片将TiO2+转化为Ti3+,该反应的离子方程式为_____,然后以NH4SCN溶液作指示剂,用FeCl3标准溶液滴定。可见,Fe3+先与____反应(填“Ti3+”或“SCN-”)。
(2)已知:
物质 | 性 质 |
TiC | 质硬,熔点:3140℃,沸点:4820℃ |
TiCl4 | 熔点:-25℃,沸点:136.4℃,具有挥发性 |
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图,
是代表性的螯合剂,分子中可作为配位原子的是________(填元素符号,下同),第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒,其离子方程式为_______________。
(4)图甲是LaNi5晶体示意图,该结构由两种不同的原子层组成,第一层填入由
组成的正三角形空穴中心,第二层完全由
组成,具有平面六方对称性,原子数目等于第一层的
和
数目的总和,这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞,图乙中
代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______gcm-3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值,LaNi5摩尔质量为M gmol-1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(
,
,
),则C点的原子坐标参数为__________。